NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O | NaOH + CO2 ra Na2CO3 (tỉ lệ 2:1)

Phản ứng NaOH + CO₂ (tỉ lệ 2 : 1) đưa đến Na2CO₃ nằm trong loại phản xạ trao thay đổi và đã được cân đối đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một vài bài bác tập dượt đem tương quan về NaOH đem lời nói giải, chào chúng ta đón xem:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

1. Phương trình phản xạ CO₂ tính năng với NaOH

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Bạn đang xem: NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O | NaOH + CO2 ra Na2CO3 (tỉ lệ 2:1)

2. Cách tổ chức phản xạ CO₂ tính năng với NaOH

- Dẫn khí CO₂ kể từ từ cho tới dư nhập ống thử chứa chấp NaOH và vài ba giọt hóa học thông tư.

3. Cách ghi chép phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ CO₂ tính năng với NaOH

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Bước 2: Viết phương trình ion không hề thiếu vì chưng cách: fake những hóa học một vừa hai phải dễ dàng tan, một vừa hai phải năng lượng điện li mạnh trở thành ion; những hóa học năng lượng điện li yếu hèn, hóa học kết tủa, hóa học khí nhằm vẹn toàn bên dưới dạng phân tử:

CO₂ + 2Na⁺ + 2OH^- → 2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn gàng kể từ phương trình ion không hề thiếu bằng phương pháp lược vứt đi những ion kiểu như nhau ở cả nhị vế:

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

4. Xác ấn định thành phầm của phản xạ CO₂ tính năng với NaOH

- CO₂ phản xạ với NaOH chỉ nhận được muối hạt NaHCO₃ Khi T = $\frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}\le 1$.

- CO₂ phản xạ với NaOH chỉ nhận được muối hạt Na₂CO₃ Khi T = $\frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}\ge 2$.

- CO₂ phản xạ với NaOH thu được cả muối hạt NaHCO₃ và Na₂CO₃ Khi 1< T = $\frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}$ < 2.

5. Mở rộng lớn kiến thức và kỹ năng về CO₂

5.1. Cấu tạo ra phân tử

- Cấu tạo ra của CO₂ là O = C = O.

- Phân tử CO₂ đem cấu trúc trực tiếp, ko phân đặc biệt.

5.2. Tính hóa học vật lý

- Là hóa học khí ko màu sắc, nặng nề vội vàng 1,5 lượt không gian.

- Tan không nhiều nội địa.

- CO₂ Khi bị thực hiện rét đột ngột fake sang trọng hiện trạng rắn, gọi là nước đá thô.

- Nước đá thô ko lạnh lẽo chảy nhưng mà hưng phấn nên được dùng làm thực hiện môi trường xung quanh rét và thô, đặc biệt tiện lợi nhằm bảo vệ đồ ăn.

Lưu ý: Khi dùng đá thô cần treo gang tay kháng rét nhằm tách bị rộp rét Khi xúc tiếp với đá thô.

5.3. Tính hóa học hóa học

- Khí CO₂ ko cháy, ko lưu giữ sự cháy của khá nhiều hóa học.

- CO₂ là oxit axit, Khi tan nội địa tạo ra trở thành axit cacbonic:

CO₂ (k) + H₂O (l) ⇄ H₂CO₃ (dd)

- Trong khi, CO₂ còn tính năng với oxit bazơ và hỗn hợp kiềm.

Thí dụ:

CaO + CO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaCO₃

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

5.4. Điều chế

a. Trong chống thí nghiệm

- CO₂ được pha chế bằng phương pháp mang đến hỗn hợp HCl tính năng với đá vôi.

- Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

b. Trong công nghiệp

- Khí CO₂ được tịch thu kể từ quy trình châm cháy trọn vẹn kêu ca nhằm cung ứng tích điện cho những quy trình tạo ra không giống.

C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂

- Trong khi, khí CO₂ còn được tịch thu kể từ quy trình fake hóa khí vạn vật thiên nhiên, những thành phầm dầu mỏ; quy trình nung vôi; quy trình lên men rượu kể từ lối glucozơ.

CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO₂

C₆H₁₂O₆ $\stackrel{lenmen}{\to }$ 2CO₂ + 2C₂H₅OH

6. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1: Chất khí nào là tại đây, được đưa đến kể từ bình trị cháy và dùng làm tạo ra dung dịch hạn chế nhức dạ dày?

A. CO₂.

B. N₂.

C. CO.

D. CH_4.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Chất khí được đưa đến kể từ bình trị cháy là CO₂.

Thuốc hạn chế nhức bao tử là NaHCO₃.

NaOH + CO₂ → NaHCO₃.

Câu 2:Cho sản phẩm những hóa học sau: CO₂, CO, SiO₂, NaHCO₃, NH₄Cl. Số hóa học nhập sản phẩm tính năng với hỗn hợp NaOH loãng ở nhiệt độ chừng thông thường là:

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Các hóa học vừa lòng là CO₂, NaHCO₃ và NH₄Cl.

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O

Chú ý: SiO₂ chỉ phản xạ với dung NaOH quánh lạnh lẽo hoặc NaOH lạnh lẽo chảy.

Câu 3:Hình vẽ tại đây tế bào miêu tả thực nghiệm pha chế và thu khí Y kể từ lếu thích hợp rắn bao gồm CaCO₃ và CaSO₃:

Khí Y là

A. CO₂.

B. SO₂.

C. H₂.

D. Cl₂.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Hỗn thích hợp khí X bao gồm CO₂ và SO₂. Khí SO₂ Khi trải qua lọ nước brom đã biết thành níu lại, còn khí Y bay rời khỏi là CO₂.

$CaC{O}_3\underset{t^0}{\overset{}{\to }}CaO+C{O}_2$

$CaS{O}_3\underset{t^0}{\overset{}{\to }}CaO+S{O}_2$

$S{O}_2+B{r}_2+2H_{2}O\to 2HBr+H_{2}S{O}_4$

Câu 4:Dẫn kể từ từ CO₂ cho tới dư nhập hỗn hợp Ca(OH)₂, hiện tượng kỳ lạ để ý được là

A. đem kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, kết tủa ko tan.

B. không tồn tại hiện tượng kỳ lạ gì nhập trong cả quy trình triển khai.

C. khi đầu ko thấy hiện tượng kỳ lạ, tiếp sau đó đem kết tủa xuất hiện tại.

D. đem kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, tiếp sau đó kết tủa tan.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Dẫn kể từ từ CO₂ cho tới dư nhập hỗn hợp Ca(OH)₂ xẩy ra phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Hiện tượng để ý được: Dung dịch xuất hiện tại kết tủa White tăng dần dần cho tới cực to, tiếp sau đó kết tủa tan dần dần cho tới không còn.

Câu 5: “Nước đá khô” ko lạnh lẽo chảy nhưng mà dễ dàng hưng phấn nên được dùng làm tạo ra môi trường xung quanh rét và thô, đặc biệt tiện mang đến việc bảo vệ đồ ăn. “Nước đá khô” là

A. SO₂ rắn.

B. CO₂ rắn.

C. CO rắn.

D. H₂O rắn.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Nước đá thô là CO₂ rắn.

Câu 6:Cho khí CO₂ nhập lượng dư hỗn hợp nào là tại đây sẽ tạo nên kết tủa?

A.MgCl₂.

B. Ca(OH)₂.

C. Ca(HCO₃)₂.

D.NaOH.

Hướng dẫn giải:

Đáp ánB

A và C ko phản xạ → loại.

D. CO₂ + 2NaOH_dư → Na₂CO₃ + H₂O → loại.

B. CO₂ + Ca(OH)_{2 dư} → CaCO₃↓ + H₂O

Câu 7: Nung 13,4g lếu thích hợp muối hạt cacbonat của nhị sắt kẽm kim loại hóa trị II. Sau Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được 6,8g hóa học rắn và khí X. Lượng khí X sinh rời khỏi mang đến hít vào nhập 75 ml hỗn hợp NaOH 1M. Khối lượng muối hạt khan nhận được sau phản xạ là:

A. 4,2g.

B. 5,8g.

Xem thêm: Tiếng Anh 10 Unit 7 Listening | Tiếng Anh 10 - Global Success

C. 6,3g.

D. 6,5g.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Gọi công thức cộng đồng của nhị muối hạt cacbonat là RCO₃.

RCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ RO + CO₂↑

$\begin{array}{c}{m}_{C{O}_2}=\mathrm{13,4}–\mathrm{6,8}=\mathrm{6,6}gam\\ \to n_{C{O}_2}=\mathrm{0,15}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}{n}_{NaOH}=\mathrm{0,075}mol\\ \frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}=\mathrm{0,5}<1\end{array}$

→ Tạo muối hạt axit, NaOH không còn.

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

→ n_muối = n_NaOH = 0,075 mol

→ m_muối = 0,075.84 = 6,3 gam

Câu 8:Sục 1,12 lít CO₂ (đktc) nhập 200ml hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,2M. Khối lượng kết tủa nhận được là:

A. 5,91g.

B. 19,7g.

C. 78,8g.

D. 98,5g.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

$\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{0,05}mol;n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,04}mol\\ 1<\frac{n_{C{O}_2}}{n_{Ba{\left(OH\right)}_2}}=\mathrm{1,25}<2\end{array}$

→ Tạo lếu thích hợp 2 muối hạt.

$\to n_{C{O}_3^{2-}}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=\mathrm{0,04.2}-\mathrm{0,05}=\mathrm{0,03}mol$

$\begin{array}{c}\to n_{\downarrow }=\mathrm{0,03}mol\\ \to m_{\downarrow }=\mathrm{0,03.197}=\mathrm{5,91}gam\end{array}$

Câu 9: Cho 5,6 lít CO₂ (đktc) trải qua 164ml hỗn hợp NaOH 20% (d = 1,22g/ml) nhận được hỗn hợp X. Cô cạn hỗn hợp X thì nhận được lượng hóa học rắn là:

A. 15,5g.

B. 26,5g.

C. 31g.

D. 46,5g.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$\begin{array}{c}{n}_{NaOH}=\frac{\mathrm{164.1,22.20}\%}{40}=1mol;n_{C{O}_2}=\mathrm{0,25}mol\\ \to \frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}=4\end{array}$

→ NaOH dư

→ Chất rắn bao gồm NaOH dư và muối hạt Na₂CO₃.

Bảo toàn yếu tắc C:

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}=n_{C{O}_2}=\mathrm{0,25}mol$

Bảo toàn yếu tắc Na:

n_{NaOH dư} = 1 – 0,25.2 = 0,5 mol

→ m_{chất rắn} = 0,25.106 + 0,5.40 = 46,5 gam

Câu 10: Hấp thụ trọn vẹn 0,16 mol CO₂ nhập 2 lít hỗn hợp Ca(OH)₂ 0,05M được kết tủa X và hỗn hợp Y. Khi bại lượng hỗn hợp Y đối với lượng hỗn hợp Ca(OH)₂ lúc đầu tiếp tục là:

A. tăng 3,04g.

B. tăng 7,04g.

C. hạn chế 3,04g.

D. hạn chế 7,04g.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

$\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{0,16}mol;n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,1}mol\\ \to 1<\frac{n_{C{O}_2}}{n_{Ca{\left(OH\right)}_2}}=\mathrm{1,6}<2\end{array}$

→ Dung dịch Y chỉ mất muối hạt Ca(HCO₃)₂ và kết tủa X là CaCO₃

$\to n_{\downarrow }=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=\mathrm{0,1.2}-\mathrm{0,16}=\mathrm{0,04}mol$

$\to m_{\downarrow }=\mathrm{0,04.100}=4gam$

$m_{C{O}_2}=\mathrm{0,16.44}=\mathrm{7,04}gam>m_{\downarrow }$

→ Dung dịch sau phản xạ tăng 3,04 gam.

Câu 11: Hấp thụ trọn vẹn 1,568 lít CO₂ (đktc) nhập 500 ml hỗn hợp NaOH 0,16M nhận được hỗn hợp X. Thêm 250 ml hỗn hợp Y bao gồm BaCl₂ 0,16M và Ba(OH)₂ aM nhập hỗn hợp X nhận được 3,94g kết tủa và hỗn hợp Z. Giá trị của a là:

A. 0,015.

B. 0,02.

C. 0,03.

D. 0,04.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{0,07}mol;n_{NaOH}=\mathrm{0,08}mol;n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,25}amol\\ n_{BaC{l}_2}=\mathrm{0,04}mol;n_{BaC{O}_3\downarrow }=\mathrm{0,02}mol\end{array}$

$\to \sum n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,08}+\mathrm{0,5}a\left(mol\right)$

Nhận thấy: $n_{\downarrow }<n_{C{O}_2}<n_{BaC{l}_2}$

→ Dung dịch Z chứa chấp $\left(\begin{array}{c}N{a}^{+}:\mathrm{0,08}mol\\ HC{O}_3^{-}\\ C{l}^{-}:\mathrm{0,08}mol\\ B{a}^{2+}\end{array}\right)$

Bảo toàn yếu tắc C:

$n_{HC{O}_3^{-}}=\mathrm{0,07}-\mathrm{0,02}=\mathrm{0,05}mol$

$\begin{array}{c}\to \sum n_{O{H}^{-}}=2n_{C{O}_2}+n_{HC{O}_3^{-}}\\ \to \mathrm{0,08}+\mathrm{0,5}a=\mathrm{0,09}\\ \to a=\mathrm{0,02}mol\end{array}$

Câu 12: Hấp thụ toàn cỗ 0,3 mol CO₂ nhập hỗn hợp chứa chấp 0,25 mol Ca(OH)₂. Khối lượng hỗn hợp sau phản xạ tăng hoặc hạn chế từng nào gam?

A. tăng 13,2g.

B. tăng 20g.

C. hạn chế 6,8g.

D. hạn chế 16,8g.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Ta có: $1<\frac{n_{C{O}_2}}{n_{Ca{\left(OH\right)}_2}}=\mathrm{1,2}<2$

→ Sau phản xạ nhận được nhị muối hạt CaCO₃ và Ca(HCO­₃)₂

$\to n_{CaC{O}_3}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=\mathrm{0,25.2}-\mathrm{0,3}=\mathrm{0,2}mol$

$\begin{array}{c}{m}_{C{O}_2}=\mathrm{0,3.44}=\mathrm{13,2}gam\\ m_{\downarrow }=\mathrm{0,2.100}=20gam>m_{C{O}_2}\end{array}$

→ Khối lượng hỗn hợp sau phản xạ hạn chế 6,8 gam.

Câu 13:Cho 3,36 lít khí CO₂ (đktc) nhập hỗn hợp chứa chấp 500 ml KOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,12M kết thúc đẩy phản xạ nhận được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 2,55.

B. 3,94.

C. 1,97.

D. 4,925.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{0,15}mol;n_{B{a}^{2+}}=\mathrm{0,06}mol;n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,17}mol\\ \to n_{C{O}_3^{2-}}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=\mathrm{0,02}mol<n_{B{a}^{2+}}\\ \to n_{\downarrow }=\mathrm{0,02}mol\\ \to m_{\downarrow }=\mathrm{0,02.197}=\mathrm{3,94}gam\end{array}$

Câu 14:Cho 10 gam CaCO₃ nhập hỗn hợp HCl dư, sau khoản thời gian phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được V lít CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,80.

B. 2,24.

C. 1,12.

D. 3,36.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Bảo toàn yếu tắc C tớ có:

$n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}=\frac{10}{100}=\mathrm{0,1}mol$

$\to V_{C{O}_2}=\mathrm{0,1.22,4}=\mathrm{2,24}$lít

Câu 15: Cho 8,96 lít CO₂ (đktc) sục nhập hỗn hợp chứa chấp 100 ml hỗn hợp chứa chấp lếu thích hợp Ca(OH)₂ 2M và NaOH 1,5M nhận được a gam kết tủa và hỗn hợp X. Đun lạnh lẽo kĩ hỗn hợp X nhận được thêm thắt b gam kết tủa. Giá trị (a + b) là

A. 5 gam

B. 15 gam

C. trăng tròn gam

D. 40 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp ánC

Theo bài bác → hỗn hợp X bao gồm những ion $N{a}^{+},C{a}^{2+},HC{O}_3^{-}$

$\left(\begin{array}{c}{n}_{C{O}_3^{2-}}+n_{HC{O}_3^{-}}=n_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{8,96}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,4}\text{mol}\\ {\text{n}}_{O{H}^{-}}=2n_{C{O}_3^{2-}}+n_{HC{O}_3^{-}}=\mathrm{0,1.}\left(2.2+\mathrm{1,5}\right)=\mathrm{0,55}\text{mol}\end{array}\right)$

$\Rightarrow \left(\begin{array}{c}{n}_{C{O}_3^{2-}}=\mathrm{0,15}\text{mol}\\ {\text{n}}_{HC{O}_3^{-}}=\mathrm{0,25}\text{mol}\end{array}\right)$→ hỗn hợp X$\left(\begin{array}{c}N{a}^{+}:\mathrm{0,15}mol\\ HC{O}_3^{-}:\mathrm{0,25}mol\\ C{a}^{2+}\end{array}\right)$

Xem thêm: Sấu để tủ lạnh có ngâm được không? Hướng dẫn ngâm sấu hiệu quả

Bảo toàn năng lượng điện →$n_{C{a}^{2+}}=\mathrm{0,05}mol$

$\Rightarrow \left(\begin{array}{c}a=\mathrm{100.0,15}=15g\\ b=\mathrm{100.0,05}=5g\end{array}\right)\Rightarrow a+b=20$

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• NaOH + CO₂ → NaHCO₃
• 2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O
• NaOH + SO₂ → NaHSO₃
• NaOH + HCl → NaCl + H₂O
• NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
• 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄+ 2H₂O
• 2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄+ Cu(OH)₂ ↓
• 2NaOH + FeSO₄ → Na₂SO₄ + Fe(OH)₂ ↓
• 3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl+ Fe(OH)₃ ↓
• 2NaOH + Mg(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + Mg(OH)₂ ↓
• NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂+ 2H₂O
• NaOH + Cr(OH)₃ → NaCrO₂+ 2H₂O
• 2NaOH + Zn(OH)₂ ↓ → Na₂ZnO_{2 (dd)}+ 2H₂O
• NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O
• NaOH + NaHSO₃ → Na₂SO₃ + H₂O
• 2NaOH + Ba(HSO₃)₂ → Na₂SO₃ + BaSO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Ba(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + BaCO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Ca(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + CaCO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Ca(HSO₃)₂ → Na₂SO₃ + CaSO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O
• 6NaOH + 3Cl₂ -^90oC→ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O
• 2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O
• 2NaOH + ZnO → Na₂ZnO₂ + H₂O
• 2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O
• NaOH + H₂S → NaHS + H₂O
• NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O
• NaOH + NH₄Cl -^to→ NaCl+ NH₃ ↑ + H₂O
• NaOH + NH₄NO₃ -^to→ NaNO₃+ NH₃ ↑ + H₂O
• 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ -^to→ Na₂SO₄+ 2NH₃ ↑ + 2H₂O
• CH₃COOCH₃ + NaOH -^H₂O,to→ CH₃COONa + CH₃OH
• CH₃COOC₂H₅ + NaOH -^H₂O,to→ CH₃COONa + C₂H₅OH
• C₂H₅Cl + NaOH -^to→ NaCl + C₂H₅OH
• C₂H₅Br + NaOH -^to→ NaBr + C₂H₅OH
• C₂H₅Br + NaOH -^toC₂H₅OH→ NaBr + C₂H₄ ↑ + H₂O
• C₂H₅Cl + NaOH -^toC₂H₅OH→ NaCl + C₂H₄ ↑ + H₂O
• C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O
• 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑
• Zn + 2NaOH -^to→ Na₂ZnO₂ + H₂ ↑
• NaOH + NaHS → Na₂S + H₂O
• 2NaOH + 2KHS → K₂S + Na₂S + 2H₂O
• 2NaOH + 2KHSO₃ → K₂SO₃ + Na₂SO₃ + 2H₂O
• 2NaOH + 2KHCO₃ → K₂CO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O
• CH₃COONa + NaOH -^CaO,to→ CH₄ ↑ + Na₂CO₃
• H₂N-CH₂-COOH + NaOH → H₂N-CH₂-COONa + H₂O
• AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl
• ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ ↓ + 2NaCl
• Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂ ↑
• SiO₂ + 2NaOH -^to→ Na₂SiO₃ + H₂O